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8、哲学家肖伯纳说:“倘若你有一个苹果,我有 13P

8、哲学家肖伯纳说:“倘若你有一个苹果,我有.doc

2004 年 6 月 劳动和社会保障部国 家 职 业 资 格 全 国 统 一 鉴 定职 业:物业管理员等 级:国家职业资格三级卷册一:职业道德理论知识第一部分 职业道德(第 1~25 题,共 25 道题)一、职业道德基础理论与知识部分答题指导:◆该部分均为选择题,每题均有四个备选项,其中单项选择题只有一个选项是正确的。多项选择题有两个或两个以上选项是正确的。◆请根据题意的内容和要求答题,并在答题卡上将所选答案的相应宇母涂黑。◆错选、少选、多选,则该题均不得分。(一)单项选择题(第 1~8 题)l、关于道德的说法中,正确的是( ) 。(A)道德是处理人与人之间、人与社会之间关系的特殊行为规范(B)道德总是发展变化的,因此判定一个人的道德优劣是不可能的(C)道德中的“应该” 与“不应该”因人而异,没有共同道德标准(D)在维护社会秩序上,道德只起表面作用,难以深入人心 2、传统道德所谓“见利思义”的意思是( ) 。(A)见到利益时,不要犹豫,应立即获取(B)见到利益时,在考虑经济成本后决定是否获取(C)见到利益时,首先需要思考是否合乎道义(D)见到利益时,要讲义气,把好处让给朋友3、对一般从业人员来说,符合文明礼貌具体要求的是( ) 。(A)着装朴素 (B)语言婉转(C)举止典雅 (D)严肃待客4、在企业文化诸要素中,居于核心地位的是( ) 。(A)企业规章制度 (B)企业价值观(C)企业形象 (D)企业目标5、爱岗敬业的意思是( ) 。(A)只要工作符合自己的兴趣。就努力去做好 (B)不管从事何种工作,从业人员不能想 “跳槽”(C)选择工作时,要把个人专业和能力放在第一位(D)对工作不怠慢,心存崇敬之情 6、关于诚实守信,正确的说法是( ) 。(A)诚实守信是从业人员立足于社会、干好工作的资本(B)诚实守信的本质是不欺骗他人,对自身不存在诚实与否的问题(C)不管做出怎样的许诺都要坚持兑现,才是诚实守信 (D)诚实守信属于个人品质,与企业发展无关7、关于节俭,你能够认可的说法是( ) 。(A)节俭需因人而异,因个人或企业不同而有所区别(B)节俭绝不会促使企业增值,不应成为企业文化建设的内容(C)节俭是建设节约型社会的需要(D)会花钱才能挣钱,无须大力倡导节俭8、哲学家肖伯纳说:“倘若你有一个苹果,我有一个苹果,而我们彼此交换这苹果,那么:我们依然各有一个苹果。但是倘若你有一种思想,我有一种思想,而我们彼此交换这些思想,那么,我们每个人将有两种思想。 ”你对此的理解是( ) 。(A)物质交换没有意义,只有思想交换才能拓展视野(B)团结合作不是等价交换,心灵的沟通与理解才是根本目的(C)团结互助前提是能否增加收益,应摈弃等价交换式的互助(D)物质交换是清晰的,而思想交换往往导致思想雷同(二)多项选择题(第 9~16 题)9、企业文化的自律功能表现为( ) 。(A)以企业追求利润最大化为唯一目标(B)不管怎样干,能够最大限度地促进发展就行(C)精益求精,自觉服务社会(D)兼顾经济效益和社会效益,实现二者有机统一10、员工之间保持密切关系,应做到( )(A)多替同事着想,多给同事方便(B)对同事的关心要记在心上,给予适当方式的回报(C)尊重同事隐私,谅解他们的不足(D)对同事的恶意诽谤,要敢于以眼还眼11、职业道德与员工技术进步的关系是( ) 。(A)职业道德有助于员工在技术上取得进步(B)员工在技术上的进步能够代替在职业道德的进步(C)员工具有良好的职业道德自然会取得技术上的进步(D)职业道德是增强企业技术进步的

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3.作业场所安全使用化学品公约 5P

3.作业场所安全使用化学品公约.doc

作业场所安全使用化学品公约2003-2-24 15:17:36 点击量:[47] 作业场所安全使用化学品公约 1990 年 6 月 25 日国际劳工组织通过.1994 年 10 月 27 日全国人大常委会决定批准该公约。国际劳工组织大会:经国际劳工局理事会召集,于 1990 年 6 月 6 日在日内瓦举行第 77 届会议,并注意到有关的国际劳工公约和建议书,特别是 1971 年苯公约和建议书、1974 年职业病公约和建议书、1977 年工作环境(空气污染、噪音的震动)公约和建议书、1981 年职业安全卫生公约和建议书、1985 年职业卫生设施公约和建议书、1986 年石棉公约和建议书,以及作为 1964 年工伤津贴公约附件、1980 年经修订的职业病清单,并注意到保护工人免受化学品的有害影响同样有助于保护公众和环境。并注意到工人需要并有权利获得他们在工作中使用的化学品的有关资料,并考虑到刂通过下列方法预防或减少工作中化学品导致的疾病和伤害事故的重要性:(a)保证对所有化学品的评价以确定其危害性,(b)为雇主提供一定机制,以从供货者处得到关于作业中使用的化学品的资料。这样他们能够实施保护工人免受化学品危害的有效计划,(c)为工人提供关于其作业场所的化学品及适当防护措施的贤料。这样他们能有效地参与保护计划,(d)确定关于此类计划的原则,以保证化学品的安全使用,并认识到在国际劳工组织、联合国环境规划署和世界卫生组织之间,以及与联合国粮食和农业组织及联合国工业发展组织就国际化学品安全计划进行合作的需要,并注意到这些组织制订的有关文件、规则和使用指南,并经决定采纳本届会议议程第五项关于作业场所安全使用化学品的某些提议,并经确定这些提议应采取国际公约的形式,于 1990 年 6 月 25 日通过以下公约月置用时得称之为 1990 年化学品公约。第一部分 范围和定义第一条1.本公约适用于使用化学品的所有经济活动部门。2.凡批准本公约的会员国主管当局,经与最有代表性的有关雇主组织和工人组织协商,及在评价所包含的危害和应采取的保护揩施的基础上:准许某些特殊经济活动部门、企业或产品在下列情况中免于实施本公约或其若干条款: (i)存在实质性特殊间题;(ii)依照国家法律或实践提供的全部保护不低于完全实施本公约各项条款所构成的保护。(b)制定专门规定,以保护那些泄露给竟争对手可能对雇主的经营遣成损害的机密资料,但是,只要工人的安全和健康不因此而受到损害。3.本公约不适用于其在正常或合理可预见条件下的使用不造成工人接触有害化学品的物品。4.本公约不适用于各类有机物,但适用于有机物衍生的化学品。第二条就本公约而言:(a)“化学品”一词系指各类化学原素和化合物,及其混合物。无论其为天然或人造;(b)“有害化学品”一词包括根据第六条被分类为有害,或有适当资料指明其为有害的任何化学品;(c)“作业场所使用化学品”一词系指可能使工人接触化学制品的任何作业活动,包括:(i)化学品的生产;(ii)化学品的搬运;(iii)化学品的贮存;(iv)化学品的运输;(V)化学品废料的处置或处理;(Vi)因作业活动导致的化学品的排放;(vii)化学品设备和容器的保养、维修和清洁;(d)“经济活动部门”一词系指雇用工人的所有部门,其中包括公共服务机构;(e)“物品”一词系指在生产过程中形成特定形状或结构型,或以原始形状存在的一种物质,其在这种形态下,该物体的用途全部或部分地取决于其形状或构型:(f)“工人代表”一词系指根据 1971 年工人代表公约被国家法律或惯例所承认的人员。第二部分 总 则第三条应就为使本公约各项规定生效所采取的措施与具有代表性的有关雇主组织和工人组织进行协

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4篇三八红旗手事迹材料 19P

4篇三八红旗手事迹材料.doc

4 篇 三 八 红 旗 手 事 迹 材 料【篇一】xx 市公安局出入境管理支队综合科科长 xx,女,xxxx 人,1980 年 06 月出生,中共党员,大学文化程度。2000 年 09 月参加公安工作,自 2010 年 11 月调入 xx 市局出入境管理支队以来,她坚持政治素质和业务技能两手硬,紧紧围绕“锻造品牌,擦亮窗口”的总目标,以群众满意为第一要务,和全支队民警一起,执法为公、执政为民、联心联手,奋勇争先,全力打造“出入有境,服务无境”的公安服务品牌窗口。该同志工作表现如下:一、政治过硬、细致耐心。清正廉洁,遵章守纪,无违法违纪问题,无违反“六不准”情形;该同志忠诚于党的事业,淡泊名利,甘于奉献,爱岗敬业,无私奉献,克己奉公,坚持党的路线、方针,在政治上、思想上、行动上自觉同党中央保持高度一致,在原则问题和重大事件上立场坚定,旗帜鲜明,有很强的政治鉴别力和政治敏锐性,能始终坚持党性原则,坚持正确的政治方向,思想上时刻保持共产党员先进性,以一个优秀公务员和优秀共产党员的标准严格要求自己,尊敬领导,团结同事,进取心和责任心强,工作积极认真。坚决贯彻执行上级党委的决策部署,服从组织,听从指挥,工作作风雷厉风行,工作讲求效率和质量,办事不推诿、不拖拉、不应付,完成上级交给的任务到位,充分认识自身岗位在出入境管理工作的重要作用;尽心尽力,不遗余力地在出入境管理服务工作中拓宽工作思路,改进工作方法。细致耐心的为群众服务,受到群众的一致好评。二、诚挚为民、热情周到。警容端正,执法规范,服务热情,有很强处理前台纠纷和突发事件的能力,有切实为群众排忧解难的典型事例,回访群众满意度达 99%以上;该同志及时学习和认真落实公安部的出入境政策,平时注重对出入境工作业务知识更新和出入境管理政策学习经验的积累。能与同事们共同学习探索,积累经验,虚心向老同志学习。适时向上级主管门多请示勤汇报,及时与兄弟单位沟通业务中存在的问题和出现的分歧。2018 年 xx 在窗口服务作出了许多感人的事迹,在她的提议下,支队在接待窗口专门为老年人、残疾人专门开设“绿色通道”,在窗口服务中,遇有老年人、残疾人时优先为其办理证件。4 月下旬的一个星期六,老龄委组织全市 40 多名退休老干部到港澳旅游, 7 天内必须拿到证件,xx 毫不犹豫地放弃休息时间,加班加点,在半天的时间里,按绿色受理通道的服务标准保质保量地完成他们的办证工作,在受理过程中,有的老人因年纪较大,听不清楚,她耐心细致地做好接待工作,让老人高兴而来,满意而归。此举受到市民政局、市委老干局和老干部们的一致好评。为民服务方面,她服务热情,有较强的处理前台纠纷和突发事件的能力,没有出现一起被群众投诉事件,赢得了人民群众的一致好评。中绿(xx)公司是我市的一家大型招商引资企业,是我支队的港澳商务备案单位,其公司总经理俞总一直在我市申办港澳商务证件。10 月 24 日,俞总因紧急商务活动要到香港,已经买好了 12 小时后从 xx 飞香港的机票,因为俞总的户口在 xx省福州市,须发函核查其在户口所在地的相关情况,除去三小时的从 xx 到 xx 的路程时间其办证时间仅剩 9 小时, xx 一方面按“急事急办”程序立即为其受理,另一方面她紧急联系福州市出入境管理部门,向他们说明有关情况,恳请他们予以紧急核查,福州出入境很快发来了协查回函,xx 在 3 个小时内为其办好港澳通行证签注。俞总十分感激,一再地表示谢意,并表示 xx 的投资环境好,对在xx 的发展前景有信心。三、业务娴熟,办事高效。2018 年她共办理各类出国(境)证照 5187 人次,其中港澳通行证 2640 人次,护照 2363 人次,大陆证 161 人

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核心素养提升25 化学平衡分析中的“虚拟过程” 5P

核心素养提升25 化学平衡分析中的“虚拟过程”.doc

素养说明:化学平衡内容是高中基础理论知识中最难理解的部分之一,如对于某些化学平衡问题,在解答过程中若建立“虚拟过程”模型,然后进行参照对比,可以使看似复杂的问题简单化。一、过程虚拟法就是在分析或解决问题时,根据需要和可能,虚拟出能方便解题的对象,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。【例】 把晶体 N2O4 放入一固定容积的密闭容器中气化并建立 N2O4(g)2NO2(g)平衡后,保持温度不变,再通入与起始时等量的 N2O4 气体,反应再次达平衡,则新平衡 N2O4 的转化率与原平衡比(  )A.变大   B.变小   C.不变   D.无法确定【过程虚拟】解析 第①步两容器平衡后状态一模一样。第②步撤去隔板没有任何变化。第③步压缩时平衡逆向移动,故 N2O4 的转化率变小,选 B。注意:加入 N2O4,该平衡正向移动,这是真实存在的。运用过程假设法,推导平衡逆向移动,逆向移动是虚拟的,不是真实存在的,这一点要特别注意。答案 B二、构造“等效平衡”1.定义:在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,还是正、逆反应同时投料,达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。2.等效平衡分类及规律等效类型 ① ② ③条件 恒温、恒容 恒温、恒容 恒温、恒压反应的特点 任何可逆反应反应前后气体分子数相等任何可逆反应起始投料换算为化学方程式同一边物质,其“量”相同换算为化学方程式同一边物质,其“量”符合同一比例换算为化学方程式同一边物质,其“量”符合同一比例质量分数(w %) 相同 相同 相同浓度(c) 相同 成比例 相同 (气体)平衡特点物质的量(n) 相同 成比例 成比例3.解题模板:等效平衡判断“四步曲”:观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数),判断反应是反应前第 一 步 , 看后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应;:挖掘反应条件,是恒温恒容还是恒温恒压,注意密闭容器不等于第 二 步 ,挖恒容容器;:采用一边倒法,将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同第 三 步 ,倒一边的物质;:联系等效平衡判断依据,结合题目条件判断是否达到等效平衡。第 四 步 ,联[题型专练]1.(过程虚拟 )在带活塞的圆筒内装入 NO2 气体,慢慢压缩,下列叙述正确的是(  )A.体积减半,压强为原来的 2 倍B.体积减半,压强大于原来的 2 倍C.体积减半,压强增大,但小于原来的 2 倍D.体积减半,达到平衡后,n(NO 2)变为原来的一半解析 筒内气体进行可逆反应 2NO2(g) N2O4(g),体积减半,也就是压缩体积至原来的 ,假设平衡不移动,压强变为原来的 2 倍,但压缩体积时,压强12会增大,平衡正向移动,故压强小于原来的 2 倍。答案 C2.(状态虚拟 )可逆反应:3A(g) 3B(?)+C(?),正反应为吸热反应。随温度的升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断不正确的是(  )A.B 和 C 不可能一个固体、一个液体B.B 和 C 一定都是气体C.若 C 为固体,则 B 一定是气体D.B 和 C 可能都是气体解析 题目中的正反应吸热,则温度升高,平衡向正反应方向移动,气体的平均摩尔质量变小,则 B、C 肯定不会都是固体或液体。我们对物质的状态进行虚拟:若 B、C 都是气体,符合题意,若 B 为气体,C不为气体也可以,而若 B 不是气体,C 为气体则不符合题意。答案 B3.在相同温度和压强下,对反应 CO2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分

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核心素养提升23 化学速率常数及其应用 4P

核心素养提升23 化学速率常数及其应用.doc

素养说明:运用题给陌生的原理和规律进行解题是近几年高考的一大热点,主要考查考生的迁移运用能力,但得分率极低;今以化学反应速率常数为例进行讲解拓展,旨在让考生学会灵活变通,做到举一反三,稳取高分。1.速率常数含义速率常数(k) 是指在给定温度下,反应物浓度皆为 1 mol·L-1 时的反应速率。在相同的浓度条件下,可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。2.速率方程一定温度下,化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。对于反应:aA+bB= ==gG+hH则 v=kc a(A)·cb(B)(其中 k 为速率常数)。如:①SO 2Cl2 SO2+Cl 2 v=k 1c(SO2Cl2)②2NO 2 2NO+O 2 v =k 2c2(NO2)③2H 2+2NO N2+ 2H2O v=k 3c2(H2)·c2(NO)3.速率常数的影响因素温度对化学反应速率的影响是显著的,速率常数是温度的函数,同一反应,温度不同,速率常数将有不同的值,但浓度不影响速率常数。[题型专练]1.(2015·全国卷Ⅰ·28 节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I 2(g)在 716 K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:t/min 0 20 40 60 80 120x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784(1)根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K 的计算式为_____________________________________________________________________。(2)上述反应中,正反应速率为 v 正 =k 正 x2(HI),逆反应速率为 v 逆 =k 逆 x(H2)x(I2),其中 k 正 、k 逆 为速率常数,则 k 逆 为________(以 K 和 k 正 表示)。若 k 正 =0.002 7 min-1 ,在 t=40 min 时,v 正 =________min -1 。(3)由上述实验数据计算得到 v 正 ~x(HI)和 v 逆 ~x(H 2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为______________(填字母)。解析 (1)2HI(g) H2 (g)+I 2 (g)是反应前后气体物质的量不变的反应。反应后 x(HI)= 0.784,则 x(H2)=x (I2)=0.108,K= = =c(H2)·c(I2)c2(HI)0.108V ×0.108V(0.784V)2。(2)到达平衡时,v 正 =v 逆 ,即 k 正 x2(HI)=k 逆 x(H2)x(I2),k 逆 =0.108×0.1080.7842k 正 · =k 正 /K,在 t=40 min 时,x(HI) = 0.85,v 正 =k 正 x2(HI)=x2(HI)x(H2)x(I2)0.002 7 min-1 ×(0.85)2=1.95×10 -3 min-1 。(3)原平衡时, x(HI)为 0.784,x(H 2)为 0.108,二者图中纵坐标均约为 1.6(因为平衡时 v 正 =v 逆 ),升高温度,正、逆反应速率均加快,对应两点在 1.6 上面, 升高温度,平衡向正反应方向移动,x(HI)减小(A 点符合),x (H2)增大(E 点符合)。答案 (1)K =  (2)k 正 /K 1.95×10 -30.108×0.1080.7842(3)A、E

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核心素养提升22 控制变量探究影响化学反应速率的因素 3P

核心素养提升22 控制变量探究影响化学反应速率的因素.doc

素养说明:在研究影响化学反应速率的因素时,由于外界影响因素较多,故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变,再进行实验,因此,常用控制变量思想解决该类问题。1.常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据,让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素,让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。2.解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题,理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时,应该先确定其他的因素不变,只变化一种因素,看这种因素与探究的问题存在怎样的关系;这样确定一种以后,再确定另一种,通过分析每种因素与所探究问题之间的关系,得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效,且变量统一,否则无法作出正确判断。3.实例分析探究温度、催化剂对反应:2H 2O2===2H2O+O 2↑ 的影响,可以确定催化剂(是否加入 MnO2)和温度(加热、常温)作为可变量,其他的则控制为不变量。探究对象的反应 2H2O2===2H2O+O 2↑控制的可变量 催化剂 温度控制的不变量 浓度、温度等 浓度、催化剂等实验方案 取相同量的 5%H2O2 溶液于 取相同量的 5%H2O2 溶液于两两支规格相同的试管中,向其中一支试管中加入少量MnO2,另一支不加,在常温下观察支规格相同的试管中,给其中一支试管加热,另一支不加热,观察[题型专练]1.(2018·淮北质检) 某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素,有关数据如下表所示:序号纯锌粉(g)2.0 mol·L-1硫酸溶液(mL)温度/(℃)硫酸铜固体(g)加入蒸馏水(mL)Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0(1)本实验待测数据可以是__________________________________________,实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究________对锌与稀硫酸反应速率的影响。(2)实验Ⅲ和实验 Ⅳ的目的是____________________________________________。写出有关反应的离子方程式_________________________________________。解析 实验Ⅰ和实验Ⅱ中,锌的质量和状态相同,硫酸的浓度不同,实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入硫酸铜,Cu 2+ 的氧化性强于 H+ ,首先发生反应Zn+Cu 2+ ===Zn2+ +Cu ,生成的铜附着在锌表面,在稀硫酸溶液中构成原电池,加快锌失电子。但是加入的硫酸铜过多,生成的铜会覆盖在锌表面,阻止锌与稀硫酸进一步反应,产生氢气的速率会减慢。(1)本实验待测数据可以是“反应结束所需要的时间”或“相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间” ,实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究硫酸的浓度对反应速率的影响。(2)实验Ⅲ和实验Ⅳ加入的硫酸铜的质量不同,可以探究加入硫酸铜的量与反应速率的关系。答案 (1)反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) 硫酸浓度 (2)探究硫酸铜的量对反应速率的影响 Zn+Cu 2+ ===Zn2+ +Cu ,Zn+2H + ===Zn2+ +H 2↑2.某兴趣小组用 0.5 mol·L-1 KI、0.2 mol·L -1 K2S2O8、0.1 mol·L -1 Na2S2O3、0.2%淀粉溶液等试剂,探究反应条件对反应速率的影响。已知:S 2O +2I - ===2SO +I 2,I 2+2S 2O ===2I- +S 4O

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核心素养提升21 电化学中的介质与交换膜 5P

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素养说明:在近几年高考中,涉及离子交换膜的应用及电解液介质对电极反应的影响的试题比较多,且常出常新,离子交换膜的功能在于选择性地通过某些离子和阻止某些离子来隔离某些物质,电解液介质主要对电极反应产物进行二次反应。1.电化学中的交换膜(1)交换膜的功能使离子选择性定向迁移(目的是平衡整个溶液的离子浓度或电荷) 。(2)交换膜在中学电化学中的作用①防止副反应的发生,避免影响所制取产品的质量;防止引发不安全因素。如在电解饱和食盐水中,利用阳离子交换膜,防止阳极产生的氯气进入阴极室与氢氧化钠反应,导致所制产品不纯;防止与阴极产生的氢气混合发生爆炸。②用于物质的制备、分离、提纯等。(3)离子交换膜的类型常见的离子交换膜为:阳离子交换膜、阴离子交换膜、特殊离子交换膜等。2.电化学中的介质电化学中常见的五大介质(以 CH3OH 、O 2 燃料电池为例)介质一:K 2SO4 中性溶液总反应式:2CH 3OH+3O 2===2CO2+4H 2O(-)负极:2CH 3OH-12e - +2H 2O===2CO2+12H +(+)正极:3O 2+12e - +6H 2O===12OH-介质二:KOH 碱性介质总反应式:2CH 3OH+ 3O2 +4OH - === 2CO +6H 2O2-3(-)负极:2CH 3OH-12e - +16OH - ===2CO +12H 2O2-3(+)正极:3O 2+12e - +6H 2O===12OH-介质三:H 2SO4 溶液酸性总反应式:2CH 3OH+3O 2===2CO2+4H 2O(-)负极:2CH 3OH-12e - +2H 2O===2CO2+12H +(+)正极:3O 2+12e - +12H + ===6H2O介质四:熔融盐介质,如熔融的 K2CO3总反应:2CH 3OH+3O 2===2CO2 +4H 2O(-)负极:2CH 3OH-12e - +6CO ===8CO2+4H 2O2-3(+)正极:3O 2+12e - +6CO 2===6CO2-3介质五:掺杂 Y2O3 的 ZrO3 固体电解质,在高温下能传导正极生成的 O2-总反应:2CH 3OH+3O 2===2CO2 +4H 2O(-)负极:2CH 3OH-12e - +6O 2- ===2CO2+4H 2O(+)正极:3O 2+12e - ===6O2-规律 首先要分析介质是否参与总反应,然后写出总反应方程式,O 2 在不同介质中的转化关系(O 2 得电子转化为 O2- ,碱性(中性)溶液中转化为 OH- ;酸性溶液中转化为 H2O,熔融碳酸盐中转化为 CO ;固体氧化物转化为 O2- ) ,2-3写出正极反应,利用相减法(总反应-正极反应=负极反应) ,写出负极反应。[题型专练]1.(隔离某些离子或物质)目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法,阳(阴)离子交换膜不允许阴(阳)离子通过。则下列叙述中错误的是(  )A.NaOH、H 2 均在Ⅰ区产生B. 图中 a 为阴离子交换膜C.使用离子交换膜可以有效地隔离 NaOH 和 Cl2,阻止二者之间的反应D.电解时往Ⅲ区的溶液中滴加几滴甲基橙,溶液先变红后褪色解析 Ⅰ区是阴极室,H + (H 2O)放电生成氢气,同时促进水的电离,生成氢氧化钠,Ⅱ区 Na+ 通过 a 进入 I 区,故 a 应该是阳离子交换膜;Ⅲ区和电源的正极相连,为阳极,Cl - 放电生成氯气,Ⅱ区 Cl- 通过 b 进入Ⅲ区,故 b 应该是阴离子交换膜;氯气溶于水显酸性,同时次氯酸还具有漂白性,所以滴入甲基橙后溶液先变红后褪色。错误的是 B。答案 B2.(分离、提纯)用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗 KOH 溶

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核心素养提升20 新型高效化学电源 6P

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素养说明:高考中的新型化学电源,一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量(单位质量释放的能量)高等特点。由于该类试题题材广、信息新、陌生度大,因此许多考生感觉难度大。但应用的解题原理仍然还是原电池的基础知识,只要细心分析,实际上得分相对比较容易。1.新型燃料电池(Fuel Cell)燃料电池是利用氢气、碳、甲醇、硼氢化物、天然气等为燃料与氧气或空气进行反应,将化学能直接转化成电能的一类原电池。其特点是:(1)有两个相同的多孔电极,同时电极不参与反应(掺杂适当的催化剂) 。 (2)不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内。 (3)能量转换率较高,超过 80%(普通燃烧能量转换率 30%多) 。【解题模板】2.可充电电池对于一般的电池而言,充电电池具有一定的可逆性,在放电时,它是原电池装置;在充电时,它是电解过程,是一种经济、环保、电量足、适合大功率、长时间使用的电器。【模型示例】 镁及其化合物一般无毒(或低毒) 、无污染,镁电池放电时电压高且平稳,因此成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为 xMg+Mo 3S4 MgxMo3S4。下列说法错误的是(  )A.放电时 Mg2+ 向正极移动B.放电时正极的电极反应式为 Mo3S4+2x e- ===Mo3S2x-4C.放电时 Mo3S4 发生氧化反应D.充电时阴极的电极反应为 xMg2+ +2xe - ===xMg【解题模板】答案 C[题型专练]1.(2016·课标全国Ⅲ,11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为 KOH 溶液,反应为 2Zn+O 2+4OH - +2H 2O===2Zn(OH) 。2-4下列说法正确的是(  )A.充电时,电解质溶液中 K+ 向阳极移动B.充电时,电解质溶液中 c(OH - )逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH - -2e - ===Zn(OH) 2-4D.放电时,电路中通过 2 mol 电子,消耗氧气 22.4 L(标准状况)解析 A 项,充电时,电解质溶液中 K+ 向阴极移动,错误;B 项,充电时,总反应方程式为 2Zn(OH) 2Zn+O 2↑+4OH - +2H 2O,所以电2-4 = = = = =电 解 解质溶液中 c(OH - )逐渐增大,错误; C 项,在碱性环境中负极 Zn 失电子生成的 Zn2+ 将与 OH― 结合生成 Zn(OH) ,正确;D 项,O 2~4e - ,故电路中2-4通过 2 mol 电子,消耗氧气 0.5 mol,在标准状况时体积为 11.2 L,错误。答案 C2.(2015·江苏化学,10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(  )A.反应 CH4+H 2O 3H2+CO,每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电子= = = = =催 化 剂 △B.电极 A 上 H2 参与的电极反应为 H2+2OH - -2e - ===2H2OC.电池工作时,CO 向电极 B 移动2-3D.电极 B 上发生的电极反应为 O2+2CO 2+4e - ===2CO2-3解析 A 项, ,则该反应中每消耗 1 mol CH4 转移 6 mol 电子,错误;该电池的传导介质为熔融的碳酸盐,所以 A 电极即负极上 H2 参与的电极反应为 H2-2e - +CO ===CO2+H 2O,错误;C 项,原电池工作时,阴离2-3子移向负极,而 B 极是正极,错误;D 项,B 电极即正极上 O2 参与的电极反应为 O2+4e - + 2CO2===2CO ,正确。2-3答案 D3.(2018·课标全国Ⅲ,11)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电

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核心素养提升18 盖斯定律在比较、计算及热化学方程式书写中的应用 5P

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素养说明:高考主要以生产、生活、科学技术和能源问题等社会热点为背景,将热化学方程式的书写和盖斯定律的计算融合在一起,较好地考查学生对知识的灵活应用和运算能力,正确做答的关键是理解盖斯定律的含义,把握利用盖斯定律计算反应热的关键是合理设计反应途径,正确加减热化学方程式。1.定义:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。2.图示:盖斯定律的理解热化学方程式 焓变之间的关系aA===B ΔH 1A=== B ΔH 21a ΔH2= ΔH1 或 ΔH1=aΔ H21aaA===B ΔH 1B===aA ΔH 2ΔH1=-ΔH 2ΔH=ΔH 1+Δ H23.解题模型[题型专练]1.(2014·课标全国Ⅱ,13)室温下,将 1 mol 的 CuSO4·5H2O(s )溶于水会使溶液温度降低,热效应为 ΔH1,将 1 mol 的 CuSO4(s )溶于水会使溶液温度升高,热效应为 ΔH2,CuSO 4·5H2O 受热分解的化学方程式为:CuSO 4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H 2O(l) ,热效应为 ΔH3。则下列判断正确的是(   )A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1ΔH3解析 1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,为吸热反应,故ΔH1>0,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,为放热过程,故ΔH20,根据盖斯定律得到关系式 ΔH1=ΔH 2+ΔH 3,分析得到答案 ΔH1<ΔH3。答案 B2.[2017·课标全国Ⅲ,28(3)]已知:As(s)+ H2(g)+2O 2(g)32===H3AsO4(s) ΔH 1H2(g)+ O2(g)= ==H2O(l) ΔH 2122As(s)+ O2(g)= ==As2O5(s) Δ H352则反应 As2O5(s)+3H 2O(l)= ==2H3AsO4(s)的 ΔH=          。解析 由盖斯定律可知①×2-②×3-③可得所求反应,故ΔH=2ΔH 1-3ΔH 2-Δ H3。答案 2ΔH 1- 3ΔH2-ΔH 3【反思归纳】确定反应热关系的三大注意点(1)反应物和生成物的状态:物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。(2)ΔH 的符号:比较反应热的大小时,不要只比较 ΔH 数值的大小,还要考虑其符号。(3)参加反应物质的量:当反应物和生成物的状态相同时,参加反应物质的量越多,放热反应的 ΔH 越小,吸热反应的 ΔH 越大。3.CuCl(s)与 O2 反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25 ℃、101 kPa 下,已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s) ,放热 44.4 kJ,该反应的热化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案 4CuCl (s)+O 2( g)= ==2CuCl2(s)+2CuO(s ) ΔH=-177.6 kJ·mol-14.[2017·江苏化学,26(1)]TiO 2 与 Cl2 难以直接反应,加碳生成 CO 和 CO2 可使反应得以进行。已知:TiO 2(s)+2Cl 2(g)= == TiCl4(g)+O 2(g) ΔH 1=+175.4 kJ·mol-12C(s)+O 2(g)= ==2CO(g) ΔH 2=-220.9 kJ·mol -1沸腾炉中加碳氯化生成 T

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核心素养提升16 化学用语的规范使用 6P

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素养说明:最新考试大纲明确要求考生:“熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号;掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法” 。所以对“一图五式”的强化,符合学科素养和考试说明的要求,是学生规范答题的重要一环。1.一图:原子结构示意图氯的原子结构示意图为:圈内数字表示质子数,弧线表示电子层,弧线上面的数字表示该层的电子数。2.五式:分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式(1)分子式:是用元素符号表示物质(单质、化合物)分子组成的化学式,有些物质由分子构成,在分子内原子间以共价键连结,这些物质就具有分子式如氧分子用 O2 表示。(2)结构式:用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子。结构式用—、= ==、≡分别表示 1、2、3 对共用电子,结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质,但不能表示空间构型,如甲烷分子是正四面体,而结构式为: ,所示的碳原子和四个氢原子却都在同一平面上。(3)结构简式:通常只适用于以分子形式存在的纯净物,一般使用于有机物,将有机物分子结构式中的部分 C—C 键和 C—H 键省略不写所得的一种简式。如:乙醇的结构简式:CH 3CH2OH。(4)最简式:最简式又叫实验式,它是仅能表示化合物组成中各元素原子数目最简比的化学式。一般用于两种情况:无机物中,表示在通常情况下,不以单一的真实分子形式存在的化合物的组成。如离子化合物氯化钠,通常用最简式NaCl 表示。晶体以原子间的共价键结合形成的物质(原子晶体)也常用最简式表示,如金刚石用 C 表示。有机物中,由于碳之间可以成键,种类很多,而因为最简式仅表示组成物质分子中原子的最简整数比,所以不同的化合物可以有相同的最简式。例如苯和乙炔的最简式均为 CH;单烯烃 (通式 CnH2n)的最简式都为 CH2。(5)电子式①定义:是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围,用小黑点“·”(或“×”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。②用电子式表示化合物的形成过程离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“― →”连接,相同的原子或离子不合并。如 NaCl: 。共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“― →”连接。如 。③电子式书写常见的 6 大误区内容 实例误区 1 漏写未参与成键的电子 N2 误写为 N??N,应写为 ∶N??N∶误区 2化合物类型不清楚,漏写或多写[]及错写电荷数NaCl 误写为 ,应写作为,HF 误写为,应写为误区 3书写不规范,错写共用电子对N2 的电子式不能写成,更不能写成误区 4不考虑原子间的结合顺序HClO 的电子式为 ,而不是误区 5不考虑原子最外层有几个电子,均写成 8 电子结构误区 6不考虑 AB2 型离子化合物中 2 个 B 是分开写还是一起写CaBr2、CaC 2 的电子式分别为[题型专练]1.(2018·江苏化学,2)用化学用语表示 NH3+HCl= ==NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是(  )A.中子数为 8 的氮原子: N87B.HCl 的电子式:C.NH3 的结构式:D.Cl- 的结构示意图:解析 中子数为 8 的 N 原子,其质量数为 15,故应写成 N,A 项错误;HCl157为共价化合物,电子式应为 ,B 项错误;NH 3 的结构中一个N 原子与三个 H 原子以共价键相连,C 项正确;Cl - 的最外层为 8 个 e- ,应写成 ,D 项错误。答案 C2.(2017·江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是(  )A.质量数为 31 的磷原子: P3115B.氟原子的结构示意图:

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核心素养提升14 压强差原理在化学实验中的应用 5P

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素养说明:近年来,高考化学试题中涉及气压变化有关的试题类型不断出现,这类考题综合性较强,对同学们的能力要求较高。尽管气压变化的情况无非增大和减小两类,但引起气压变化的因素可谓众多,对同学们的能力要求也较高,为让同学们对此类考题有一个较为全面的了解,提高解题能力,现就考查气压变化的几种情况分类说明。1.考题印证图一( 广东卷)图二( 四川卷)图二中 B 瓶为安全瓶,由于 B 中导管较短,不致于使液体进入 A;另外起到对气压缓冲的作用。图三( 山东卷)图三导管 a 起到平衡压强作用,以便使分液漏斗内的液体顺利流下。装置 B 长颈漏斗起到缓冲作用,装置 D 可防倒吸。2. 原理应用(1)通过压强的变化,检查装置的气密性(2)防止压强减小,出现倒吸现象(3)通过增大或减小压强,产生喷泉(4)消除压强差,以防产生堵塞现象[题型专练]1.下列装置中不能用来防堵塞的是(  )解析 A 装置中的橡皮管是对气体发生装置的一微小改进,这一改进的优点就是平衡烧瓶和分液漏斗内的气压,便于分液漏斗内的液体顺利流下,可以起到防止堵塞的作用;C 装置中将 B 和 C 管连通,其原理与 A 同,也能防堵塞;B装置中有一根导气管通大气,当气体产生速率过快而气压增大,或导气管堵塞而气压增大时,均可将瓶内的液体压入导气管而使液面上升,甚至冲出以平衡气压,防止堵塞。答案 D2.下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案,下列有关操作不可能引发喷泉的是(  )A.挤压装置①的胶头滴管使 CCl4 全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B.挤压装置 ②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析 H 2 难溶于 NaOH 溶液,不能使烧瓶内外形成较大压强差,故不能引发喷泉。答案 B3.如图:装置 A、B 在加入反应物前,怎样检查其气密性?________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案 对装置 A:将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,且水柱保持一段时间不变,说明装置不漏气;对装置 B:塞紧橡皮塞,夹紧弹簧夹后,从长颈漏斗注入一定量的水,使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,长颈漏斗中与试管中液面差保持不变,说明装置不漏气4.(2017·全国Ⅰ卷) 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H 3BO3===NH3·H3BO3;NH 3·H3BO3+HCl= ==NH4Cl+ H3BO3。回答下列问题:(1)a 的作用是________________________________________________________。(2)b 中放入少量碎瓷片的目的是___________________________________。f 的名称是________。(3)清洗仪器:g 中加蒸馏水;打开 K1,关闭 K2、K 3,加热 b,蒸气充满管路;停止加热,关闭 K1,g 中蒸馏水倒吸进入 c,原因是__

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核心素养提升3 传统文化中的化学知识 6P

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素养说明:高考对本题型的考查通常以生产、生活、环境及古诗词中涉及的物质为载体,考查考生对物质的组成、性质、用途、反应本质的掌握情况,进一步达到考查考生化学学科素养的目的。试题选材大量来自于实际应用情景,内容涵盖医药、材料、能源、生活与日用品、化工、环境与环保、现代技术、古诗词等领域,充分体现化学学科的发展性和实践性。1.化学与材料材料 成分或性质棉、麻 富含纤维素,纤维素为多糖,只含有 C、H、O 三种元素蚕丝、毛发 主要成分为蛋白质,蛋白质在蛋白酶的作用下可以水解人造纤维将天然纤维(竹子、木材、甘蔗渣等)经过化学加工处理后得到的产品合成纤维以石油、天然气、煤和农副产品作原料加工制得单体,单体经聚合反应制成的高分子化合物,如六大纶等硅材料 晶体硅是重要的半导体材料,光导纤维的主要成分是二氧化硅合金材料合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质2.无机物在生产、生活、医药中的用途性质 用途(1)生理盐水指的是消毒过的 0.90%的氯化钠溶液一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等(2) 硅胶能吸收水分 可作( 袋装食品)干燥剂(3) 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板(4)二氧化硅导光能力强,并且有硬度和柔韧度可作光导纤维(5) 4HF+SiO 2===2H2O+SiF 4↑ 用 HF 雕刻玻璃(6) 二氧化氯具有较强的氧化性 可用于自来水的杀菌消毒(7) 次氯酸盐具有强氧化性可作杀菌消毒剂,还可作漂白剂(8) 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质(9) 氮气的化学性质稳定 作保护气(10) 浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气(11)草木灰和硫铵反应生成氨气,使肥效降低草木灰和硫铵不能混合施用(12) 二氧化硫与氧气反应二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂(13) 氦气化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球(14) 钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属(15)NaHCO3 受热分解生成 CO2,能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂(16) Na2CO3 水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污(17) Na2O2 与 H2O、CO 2 反应均生成 O2 作供氧剂(18) 肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂(19) 水玻璃不燃不爆 可用作耐火材料(20) 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞(21) 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料(22) Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品(23)铝有还原性、与氧化铁反应放出大量的热可用于焊接铁轨(24) MgO、Al 2O3 的熔点很高 作耐高温材料(25) 明矾水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附 明矾作净水剂(混凝剂)性(26) 小苏打和明矾反应生成二氧化碳 可以作泡沫灭火器(27) 明矾溶液显酸性中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈(28) Al(OH)3 有弱碱性 可用于中和胃酸(29) 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料(30) Fe 具有还原性 可用于防止食品氧化变质(31) Fe2O3 是红棕色粉末 可用作红色颜料(32)Fe2(SO4)3 水解生成氢氧化铁胶体,具有吸附性可用作净水剂(混凝剂)(33)K2FeO4 是强氧化剂,还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体作新型净水剂(34) CuSO4 使蛋白质变性误服 CuSO4 溶液,喝蛋清或豆浆解毒(35) 铁与电源负极相连,铁被保护铁闸门与外接电源负极相连,保护铁闸门(36) BaSO4 不溶于水,不与胃酸反应在医疗上进行胃部造影前,BaSO4 用作患者服用的“钡餐”3.化学与传统文化、STSE 的解题程

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8、哲学家肖伯纳说:“倘若你有一个苹果,我有 13P

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2004 年 6 月 劳动和社会保障部国 家 职 业 资 格 全 国 统 一 鉴 定职 业:物业管理员等 级:国家职业资格三级卷册一:职业道德理论知识第一部分 职业道德(第 1~25 题,共 25 道题)一、职业道德基础理论与知识部分答题指导:◆该部分均为选择题,每题均有四个备选项,其中单项选择题只有一个选项是正确的。多项选择题有两个或两个以上选项是正确的。◆请根据题意的内容和要求答题,并在答题卡上将所选答案的相应宇母涂黑。◆错选、少选、多选,则该题均不得分。(一)单项选择题(第 1~8 题)l、关于道德的说法中,正确的是( ) 。(A)道德是处理人与人之间、人与社会之间关系的特殊行为规范(B)道德总是发展变化的,因此判定一个人的道德优劣是不可能的(C)道德中的“应该” 与“不应该”因人而异,没有共同道德标准(D)在维护社会秩序上,道德只起表面作用,难以深入人心 2、传统道德所谓“见利思义”的意思是( ) 。(A)见到利益时,不要犹豫,应立即获取(B)见到利益时,在考虑经济成本后决定是否获取(C)见到利益时,首先需要思考是否合乎道义(D)见到利益时,要讲义气,把好处让给朋友3、对一般从业人员来说,符合文明礼貌具体要求的是( ) 。(A)着装朴素 (B)语言婉转(C)举止典雅 (D)严肃待客4、在企业文化诸要素中,居于核心地位的是( ) 。(A)企业规章制度 (B)企业价值观(C)企业形象 (D)企业目标5、爱岗敬业的意思是( ) 。(A)只要工作符合自己的兴趣。就努力去做好 (B)不管从事何种工作,从业人员不能想 “跳槽”(C)选择工作时,要把个人专业和能力放在第一位(D)对工作不怠慢,心存崇敬之情 6、关于诚实守信,正确的说法是( ) 。(A)诚实守信是从业人员立足于社会、干好工作的资本(B)诚实守信的本质是不欺骗他人,对自身不存在诚实与否的问题(C)不管做出怎样的许诺都要坚持兑现,才是诚实守信 (D)诚实守信属于个人品质,与企业发展无关7、关于节俭,你能够认可的说法是( ) 。(A)节俭需因人而异,因个人或企业不同而有所区别(B)节俭绝不会促使企业增值,不应成为企业文化建设的内容(C)节俭是建设节约型社会的需要(D)会花钱才能挣钱,无须大力倡导节俭8、哲学家肖伯纳说:“倘若你有一个苹果,我有一个苹果,而我们彼此交换这苹果,那么:我们依然各有一个苹果。但是倘若你有一种思想,我有一种思想,而我们彼此交换这些思想,那么,我们每个人将有两种思想。 ”你对此的理解是( ) 。(A)物质交换没有意义,只有思想交换才能拓展视野(B)团结合作不是等价交换,心灵的沟通与理解才是根本目的(C)团结互助前提是能否增加收益,应摈弃等价交换式的互助(D)物质交换是清晰的,而思想交换往往导致思想雷同(二)多项选择题(第 9~16 题)9、企业文化的自律功能表现为( ) 。(A)以企业追求利润最大化为唯一目标(B)不管怎样干,能够最大限度地促进发展就行(C)精益求精,自觉服务社会(D)兼顾经济效益和社会效益,实现二者有机统一10、员工之间保持密切关系,应做到( )(A)多替同事着想,多给同事方便(B)对同事的关心要记在心上,给予适当方式的回报(C)尊重同事隐私,谅解他们的不足(D)对同事的恶意诽谤,要敢于以眼还眼11、职业道德与员工技术进步的关系是( ) 。(A)职业道德有助于员工在技术上取得进步(B)员工在技术上的进步能够代替在职业道德的进步(C)员工具有良好的职业道德自然会取得技术上的进步(D)职业道德是增强企业技术进步的

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3.作业场所安全使用化学品公约 5P

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作业场所安全使用化学品公约2003-2-24 15:17:36 点击量:[47] 作业场所安全使用化学品公约 1990 年 6 月 25 日国际劳工组织通过.1994 年 10 月 27 日全国人大常委会决定批准该公约。国际劳工组织大会:经国际劳工局理事会召集,于 1990 年 6 月 6 日在日内瓦举行第 77 届会议,并注意到有关的国际劳工公约和建议书,特别是 1971 年苯公约和建议书、1974 年职业病公约和建议书、1977 年工作环境(空气污染、噪音的震动)公约和建议书、1981 年职业安全卫生公约和建议书、1985 年职业卫生设施公约和建议书、1986 年石棉公约和建议书,以及作为 1964 年工伤津贴公约附件、1980 年经修订的职业病清单,并注意到保护工人免受化学品的有害影响同样有助于保护公众和环境。并注意到工人需要并有权利获得他们在工作中使用的化学品的有关资料,并考虑到刂通过下列方法预防或减少工作中化学品导致的疾病和伤害事故的重要性:(a)保证对所有化学品的评价以确定其危害性,(b)为雇主提供一定机制,以从供货者处得到关于作业中使用的化学品的资料。这样他们能够实施保护工人免受化学品危害的有效计划,(c)为工人提供关于其作业场所的化学品及适当防护措施的贤料。这样他们能有效地参与保护计划,(d)确定关于此类计划的原则,以保证化学品的安全使用,并认识到在国际劳工组织、联合国环境规划署和世界卫生组织之间,以及与联合国粮食和农业组织及联合国工业发展组织就国际化学品安全计划进行合作的需要,并注意到这些组织制订的有关文件、规则和使用指南,并经决定采纳本届会议议程第五项关于作业场所安全使用化学品的某些提议,并经确定这些提议应采取国际公约的形式,于 1990 年 6 月 25 日通过以下公约月置用时得称之为 1990 年化学品公约。第一部分 范围和定义第一条1.本公约适用于使用化学品的所有经济活动部门。2.凡批准本公约的会员国主管当局,经与最有代表性的有关雇主组织和工人组织协商,及在评价所包含的危害和应采取的保护揩施的基础上:准许某些特殊经济活动部门、企业或产品在下列情况中免于实施本公约或其若干条款: (i)存在实质性特殊间题;(ii)依照国家法律或实践提供的全部保护不低于完全实施本公约各项条款所构成的保护。(b)制定专门规定,以保护那些泄露给竟争对手可能对雇主的经营遣成损害的机密资料,但是,只要工人的安全和健康不因此而受到损害。3.本公约不适用于其在正常或合理可预见条件下的使用不造成工人接触有害化学品的物品。4.本公约不适用于各类有机物,但适用于有机物衍生的化学品。第二条就本公约而言:(a)“化学品”一词系指各类化学原素和化合物,及其混合物。无论其为天然或人造;(b)“有害化学品”一词包括根据第六条被分类为有害,或有适当资料指明其为有害的任何化学品;(c)“作业场所使用化学品”一词系指可能使工人接触化学制品的任何作业活动,包括:(i)化学品的生产;(ii)化学品的搬运;(iii)化学品的贮存;(iv)化学品的运输;(V)化学品废料的处置或处理;(Vi)因作业活动导致的化学品的排放;(vii)化学品设备和容器的保养、维修和清洁;(d)“经济活动部门”一词系指雇用工人的所有部门,其中包括公共服务机构;(e)“物品”一词系指在生产过程中形成特定形状或结构型,或以原始形状存在的一种物质,其在这种形态下,该物体的用途全部或部分地取决于其形状或构型:(f)“工人代表”一词系指根据 1971 年工人代表公约被国家法律或惯例所承认的人员。第二部分 总 则第三条应就为使本公约各项规定生效所采取的措施与具有代表性的有关雇主组织和工人组织进行协

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4篇三八红旗手事迹材料 19P

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4 篇 三 八 红 旗 手 事 迹 材 料【篇一】xx 市公安局出入境管理支队综合科科长 xx,女,xxxx 人,1980 年 06 月出生,中共党员,大学文化程度。2000 年 09 月参加公安工作,自 2010 年 11 月调入 xx 市局出入境管理支队以来,她坚持政治素质和业务技能两手硬,紧紧围绕“锻造品牌,擦亮窗口”的总目标,以群众满意为第一要务,和全支队民警一起,执法为公、执政为民、联心联手,奋勇争先,全力打造“出入有境,服务无境”的公安服务品牌窗口。该同志工作表现如下:一、政治过硬、细致耐心。清正廉洁,遵章守纪,无违法违纪问题,无违反“六不准”情形;该同志忠诚于党的事业,淡泊名利,甘于奉献,爱岗敬业,无私奉献,克己奉公,坚持党的路线、方针,在政治上、思想上、行动上自觉同党中央保持高度一致,在原则问题和重大事件上立场坚定,旗帜鲜明,有很强的政治鉴别力和政治敏锐性,能始终坚持党性原则,坚持正确的政治方向,思想上时刻保持共产党员先进性,以一个优秀公务员和优秀共产党员的标准严格要求自己,尊敬领导,团结同事,进取心和责任心强,工作积极认真。坚决贯彻执行上级党委的决策部署,服从组织,听从指挥,工作作风雷厉风行,工作讲求效率和质量,办事不推诿、不拖拉、不应付,完成上级交给的任务到位,充分认识自身岗位在出入境管理工作的重要作用;尽心尽力,不遗余力地在出入境管理服务工作中拓宽工作思路,改进工作方法。细致耐心的为群众服务,受到群众的一致好评。二、诚挚为民、热情周到。警容端正,执法规范,服务热情,有很强处理前台纠纷和突发事件的能力,有切实为群众排忧解难的典型事例,回访群众满意度达 99%以上;该同志及时学习和认真落实公安部的出入境政策,平时注重对出入境工作业务知识更新和出入境管理政策学习经验的积累。能与同事们共同学习探索,积累经验,虚心向老同志学习。适时向上级主管门多请示勤汇报,及时与兄弟单位沟通业务中存在的问题和出现的分歧。2018 年 xx 在窗口服务作出了许多感人的事迹,在她的提议下,支队在接待窗口专门为老年人、残疾人专门开设“绿色通道”,在窗口服务中,遇有老年人、残疾人时优先为其办理证件。4 月下旬的一个星期六,老龄委组织全市 40 多名退休老干部到港澳旅游, 7 天内必须拿到证件,xx 毫不犹豫地放弃休息时间,加班加点,在半天的时间里,按绿色受理通道的服务标准保质保量地完成他们的办证工作,在受理过程中,有的老人因年纪较大,听不清楚,她耐心细致地做好接待工作,让老人高兴而来,满意而归。此举受到市民政局、市委老干局和老干部们的一致好评。为民服务方面,她服务热情,有较强的处理前台纠纷和突发事件的能力,没有出现一起被群众投诉事件,赢得了人民群众的一致好评。中绿(xx)公司是我市的一家大型招商引资企业,是我支队的港澳商务备案单位,其公司总经理俞总一直在我市申办港澳商务证件。10 月 24 日,俞总因紧急商务活动要到香港,已经买好了 12 小时后从 xx 飞香港的机票,因为俞总的户口在 xx省福州市,须发函核查其在户口所在地的相关情况,除去三小时的从 xx 到 xx 的路程时间其办证时间仅剩 9 小时, xx 一方面按“急事急办”程序立即为其受理,另一方面她紧急联系福州市出入境管理部门,向他们说明有关情况,恳请他们予以紧急核查,福州出入境很快发来了协查回函,xx 在 3 个小时内为其办好港澳通行证签注。俞总十分感激,一再地表示谢意,并表示 xx 的投资环境好,对在xx 的发展前景有信心。三、业务娴熟,办事高效。2018 年她共办理各类出国(境)证照 5187 人次,其中港澳通行证 2640 人次,护照 2363 人次,大陆证 161 人

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核��素养提升25 化学平衡分析中的“虚拟过程” 5P

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素养说明:化学平衡内容是高中基础理论知识中最难理解的部分之一,如对于某些化学平衡问题,在解答过程中若建立“虚拟过程”模型,然后进行参照对比,可以使看似复杂的问题简单化。一、过程虚拟法就是在分析或解决问题时,根据需要和可能,虚拟出能方便解题的对象,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。【例】 把晶体 N2O4 放入一固定容积的密闭容器中气化并建立 N2O4(g)2NO2(g)平衡后,保持温度不变,再通入与起始时等量的 N2O4 气体,反应再次达平衡,则新平衡 N2O4 的转化率与原平衡比(  )A.变大   B.变小   C.不变   D.无法确定【过程虚拟】解析 第①步两容器平衡后状态一模一样。第②步撤去隔板没有任何变化。第③步压缩时平衡逆向移动,故 N2O4 的转化率变小,选 B。注意:加入 N2O4,该平衡正向移动,这是真实存在的。运用过程假设法,推导平衡逆向移动,逆向移动是虚拟的,不是真实存在的,这一点要特别注意。答案 B二、构造“等效平衡”1.定义:在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,还是正、逆反应同时投料,达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。2.等效平衡分类及规律等效类型 ① ② ③条件 恒温、恒容 恒温、恒容 恒温、恒压反应的特点 任何可逆反应反应前后气体分子数相等任何可逆反应起始投料换算为化学方程式同一边物质,其“量”相同换算为化学方程式同一边物质,其“量”符合同一比例换算为化学方程式同一边物质,其“量”符合同一比例质量分数(w %) 相同 相同 相同浓度(c) 相同 成比例 相同 (气体)平衡特点物质的量(n) 相同 成比例 成比例3.解题模板:等效平衡判断“四步曲”:观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数),判断反应是反应前第 一 步 , 看后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应;:挖掘反应条件,是恒温恒容还是恒温恒压,注意密闭容器不等于第 二 步 ,挖恒容容器;:采用一边倒法,将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同第 三 步 ,倒一边的物质;:联系等效平衡判断依据,结合题目条件判断是否达到等效平衡。第 四 步 ,联[题型专练]1.(过程虚拟 )在带活塞的圆筒内装入 NO2 气体,慢慢压缩,下列叙述正确的是(  )A.体积减半,压强为原来的 2 倍B.体积减半,压强大于原来的 2 倍C.体积减半,压强增大,但小于原来的 2 倍D.体积减半,达到平衡后,n(NO 2)变为原来的一半解析 筒内气体进行可逆反应 2NO2(g) N2O4(g),体积减半,也就是压缩体积至原来的 ,假设平衡不移动,压强变为原来的 2 倍,但压缩体积时,压强12会增大,平衡正向移动,故压强小于原来的 2 倍。答案 C2.(状态虚拟 )可逆反应:3A(g) 3B(?)+C(?),正反应为吸热反应。随温度的升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断不正确的是(  )A.B 和 C 不可能一个固体、一个液体B.B 和 C 一定都是气体C.若 C 为固体,则 B 一定是气体D.B 和 C 可能都是气体解析 题目中的正反应吸热,则温度升高,平衡向正反应方向移动,气体的平均摩尔质量变小,则 B、C 肯定不会都是固体或液体。我们对物质的状态进行虚拟:若 B、C 都是气体,符合题意,若 B 为气体,C不为气体也可以,而若 B 不是气体,C 为气体则不符合题意。答案 B3.在相同温度和压强下,对反应 CO2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分

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核心素养提升23 化学速率常数及其应用 4P

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素养说明:运用题给陌生的原理和规律进行解题是近几年高考的一大热点,主要考查考生的迁移运用能力,但得分率极低;今以化学反应速率常数为例进行讲解拓展,旨在让考生学会灵活变通,做到举一反三,稳取高分。1.速率常数含义速率常数(k) 是指在给定温度下,反应物浓度皆为 1 mol·L-1 时的反应速率。在相同的浓度条件下,可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。2.速率方程一定温度下,化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。对于反应:aA+bB= ==gG+hH则 v=kc a(A)·cb(B)(其中 k 为速率常数)。如:①SO 2Cl2 SO2+Cl 2 v=k 1c(SO2Cl2)②2NO 2 2NO+O 2 v =k 2c2(NO2)③2H 2+2NO N2+ 2H2O v=k 3c2(H2)·c2(NO)3.速率常数的影响因素温度对化学反应速率的影响是显著的,速率常数是温度的函数,同一反应,温度不同,速率常数将有不同的值,但浓度不影响速率常数。[题型专练]1.(2015·全国卷Ⅰ·28 节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I 2(g)在 716 K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:t/min 0 20 40 60 80 120x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784(1)根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K 的计算式为_____________________________________________________________________。(2)上述反应中,正反应速率为 v 正 =k 正 x2(HI),逆反应速率为 v 逆 =k 逆 x(H2)x(I2),其中 k 正 、k 逆 为速率常数,则 k 逆 为________(以 K 和 k 正 表示)。若 k 正 =0.002 7 min-1 ,在 t=40 min 时,v 正 =________min -1 。(3)由上述实验数据计算得到 v 正 ~x(HI)和 v 逆 ~x(H 2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为______________(填字母)。解析 (1)2HI(g) H2 (g)+I 2 (g)是反应前后气体物质的量不变的反应。反应后 x(HI)= 0.784,则 x(H2)=x (I2)=0.108,K= = =c(H2)·c(I2)c2(HI)0.108V ×0.108V(0.784V)2。(2)到达平衡时,v 正 =v 逆 ,即 k 正 x2(HI)=k 逆 x(H2)x(I2),k 逆 =0.108×0.1080.7842k 正 · =k 正 /K,在 t=40 min 时,x(HI) = 0.85,v 正 =k 正 x2(HI)=x2(HI)x(H2)x(I2)0.002 7 min-1 ×(0.85)2=1.95×10 -3 min-1 。(3)原平衡时, x(HI)为 0.784,x(H 2)为 0.108,二者图中纵坐标均约为 1.6(因为平衡时 v 正 =v 逆 ),升高温度,正、逆反应速率均加快,对应两点在 1.6 上面, 升高温度,平衡向正反应方向移动,x(HI)减小(A 点符合),x (H2)增大(E 点符合)。答案 (1)K =  (2)k 正 /K 1.95×10 -30.108×0.1080.7842(3)A、E

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核心素养提升22 控制变量探究影响化学反应速率的因素 3P

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素养说明:在研究影响化学反应速率的因素时,由于外界影响因素较多,故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变,再进行实验,因此,常用控制变量思想解决该类问题。1.常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据,让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素,让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。2.解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题,理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时,应该先确定其他的因素不变,只变化一种因素,看这种因素与探究的问题存在怎样的关系;这样确定一种以后,再确定另一种,通过分析每种因素与所探究问题之间的关系,得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效,且变量统一,否则无法作出正确判断。3.实例分析探究温度、催化剂对反应:2H 2O2===2H2O+O 2↑ 的影响,可以确定催化剂(是否加入 MnO2)和温度(加热、常温)作为可变量,其他的则控制为不变量。探究对象的反应 2H2O2===2H2O+O 2↑控制的可变量 催化剂 温度控制的不变量 浓度、温度等 浓度、催化剂等实验方案 取相同量的 5%H2O2 溶液于 取相同量的 5%H2O2 溶液于两两支规格相同的试管中,向其中一支试管中加入少量MnO2,另一支不加,在常温下观察支规格相同的试管中,给其中一支试管加热,另一支不加热,观察[题型专练]1.(2018·淮北质检) 某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素,有关数据如下表所示:序号纯锌粉(g)2.0 mol·L-1硫酸溶液(mL)温度/(℃)硫酸铜固体(g)加入蒸馏水(mL)Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0(1)本实验待测数据可以是__________________________________________,实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究________对锌与稀硫酸反应速率的影响。(2)实验Ⅲ和实验 Ⅳ的目的是____________________________________________。写出有关反应的离子方程式_________________________________________。解析 实验Ⅰ和实验Ⅱ中,锌的质量和状态相同,硫酸的浓度不同,实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入硫酸铜,Cu 2+ 的氧化性强于 H+ ,首先发生反应Zn+Cu 2+ ===Zn2+ +Cu ,生成的铜附着在锌表面,在稀硫酸溶液中构成原电池,加快锌失电子。但是加入的硫酸铜过多,生成的铜会覆盖在锌表面,阻止锌与稀硫酸进一步反应,产生氢气的速率会减慢。(1)本实验待测数据可以是“反应结束所需要的时间”或“相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间” ,实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究硫酸的浓度对反应速率的影响。(2)实验Ⅲ和实验Ⅳ加入的硫酸铜的质量不同,可以探究加入硫酸铜的量与反应速率的关系。答案 (1)反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) 硫酸浓度 (2)探究硫酸铜的量对反应速率的影响 Zn+Cu 2+ ===Zn2+ +Cu ,Zn+2H + ===Zn2+ +H 2↑2.某兴趣小组用 0.5 mol·L-1 KI、0.2 mol·L -1 K2S2O8、0.1 mol·L -1 Na2S2O3、0.2%淀粉溶液等试剂,探究反应条件对反应速率的影响。已知:S 2O +2I - ===2SO +I 2,I 2+2S 2O ===2I- +S 4O

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核心素养提升21 电化学中的介质与交换膜 5P

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素养说明:在近几年高考中,涉及离子交换膜的应用及电解液介质对电极反应的影响的试题比较多,且常出常新,离子交换膜的功能在于选择性地通过某些离子和阻止某些离子来隔离某些物质,电解液介质主要对电极反应产物进行二次反应。1.电化学中的交换膜(1)交换膜的功能使离子选择性定向迁移(目的是平衡整个溶液的离子浓度或电荷) 。(2)交换膜在中学电化学中的作用①防止副反应的发生,避免影响所制取产品的质量;防止引发不安全因素。如在电解饱和食盐水中,利用阳离子交换膜,防止阳极产生的氯气进入阴极室与氢氧化钠反应,导致所制产品不纯;防止与阴极产生的氢气混合发生爆炸。②用于物质的制备、分离、提纯等。(3)离子交换膜的类型常见的离子交换膜为:阳离子交换膜、阴离子交换膜、特殊离子交换膜等。2.电化学中的介质电化学中常见的五大介质(以 CH3OH 、O 2 燃料电池为例)介质一:K 2SO4 中性溶液总反应式:2CH 3OH+3O 2===2CO2+4H 2O(-)负极:2CH 3OH-12e - +2H 2O===2CO2+12H +(+)正极:3O 2+12e - +6H 2O===12OH-介质二:KOH 碱性介质总反应式:2CH 3OH+ 3O2 +4OH - === 2CO +6H 2O2-3(-)负极:2CH 3OH-12e - +16OH - ===2CO +12H 2O2-3(+)正极:3O 2+12e - +6H 2O===12OH-介质三:H 2SO4 溶液酸性总反应式:2CH 3OH+3O 2===2CO2+4H 2O(-)负极:2CH 3OH-12e - +2H 2O===2CO2+12H +(+)正极:3O 2+12e - +12H + ===6H2O介质四:熔融盐介质,如熔融的 K2CO3总反应:2CH 3OH+3O 2===2CO2 +4H 2O(-)负极:2CH 3OH-12e - +6CO ===8CO2+4H 2O2-3(+)正极:3O 2+12e - +6CO 2===6CO2-3介质五:掺杂 Y2O3 的 ZrO3 固体电解质,在高温下能传导正极生成的 O2-总反应:2CH 3OH+3O 2===2CO2 +4H 2O(-)负极:2CH 3OH-12e - +6O 2- ===2CO2+4H 2O(+)正极:3O 2+12e - ===6O2-规律 首先要分析介质是否参与总反应,然后写出总反应方程式,O 2 在不同介质中的转化关系(O 2 得电子转化为 O2- ,碱性(中性)溶液中转化为 OH- ;酸性溶液中转化为 H2O,熔融碳酸盐中转化为 CO ;固体氧化物转化为 O2- ) ,2-3写出正极反应,利用相减法(总反应-正极反应=负极反应) ,写出负极反应。[题型专练]1.(隔离某些离子或物质)目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法,阳(阴)离子交换膜不允许阴(阳)离子通过。则下列叙述中错误的是(  )A.NaOH、H 2 均在Ⅰ区产生B. 图中 a 为阴离子交换膜C.使用离子交换膜可以有效地隔离 NaOH 和 Cl2,阻止二者之间的反应D.电解时往Ⅲ区的溶液中滴加几滴甲基橙,溶液先变红后褪色解析 Ⅰ区是阴极室,H + (H 2O)放电生成氢气,同时促进水的电离,生成氢氧化钠,Ⅱ区 Na+ 通过 a 进入 I 区,故 a 应该是阳离子交换膜;Ⅲ区和电源的正极相连,为阳极,Cl - 放电生成氯气,Ⅱ区 Cl- 通过 b 进入Ⅲ区,故 b 应该是阴离子交换膜;氯气溶于水显酸性,同时次氯酸还具有漂白性,所以滴入甲基橙后溶液先变红后褪色。错误的是 B。答案 B2.(分离、提纯)用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗 KOH 溶

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核心素养提升20 新型高效化学电源 6P

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素养说明:高考中的新型化学电源,一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量(单位质量释放的能量)高等特点。由于该类试题题材广、信息新、陌生度大,因此许多考生感觉难度大。但应用的解题原理仍然还是原电池的基础知识,只要细心分析,实际上得分相对比较容易。1.新型燃料电池(Fuel Cell)燃料电池是利用氢气、碳、甲醇、硼氢化物、天然气等为燃料与氧气或空气进行反应,将化学能直接转化成电能的一类原电池。其特点是:(1)有两个相同的多孔电极,同时电极不参与反应(掺杂适当的催化剂) 。 (2)不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内。 (3)能量转换率较高,超过 80%(普通燃烧能量转换率 30%多) 。【解题模板】2.可充电电池对于一般的电池而言,充电电池具有一定的可逆性,在放电时,它是原电池装置;在充电时,它是电解过程,是一种经济、环保、电量足、适合大功率、长时间使用的电器。【模型示例】 镁及其化合物一般无毒(或低毒) 、无污染,镁电池放电时电压高且平稳,因此成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为 xMg+Mo 3S4 MgxMo3S4。下列说法错误的是(  )A.放电时 Mg2+ 向正极移动B.放电时正极的电极反应式为 Mo3S4+2x e- ===Mo3S2x-4C.放电时 Mo3S4 发生氧化反应D.充电时阴极的电极反应为 xMg2+ +2xe - ===xMg【解题模板】答案 C[题型专练]1.(2016·课标全国Ⅲ,11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为 KOH 溶液,反应为 2Zn+O 2+4OH - +2H 2O===2Zn(OH) 。2-4下列说法正确的是(  )A.充电时,电解质溶液中 K+ 向阳极移动B.充电时,电解质溶液中 c(OH - )逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH - -2e - ===Zn(OH) 2-4D.放电时,电路中通过 2 mol 电子,消耗氧气 22.4 L(标准状况)解析 A 项,充电时,电解质溶液中 K+ 向阴极移动,错误;B 项,充电时,总反应方程式为 2Zn(OH) 2Zn+O 2↑+4OH - +2H 2O,所以电2-4 = = = = =电 解 解质溶液中 c(OH - )逐渐增大,错误; C 项,在碱性环境中负极 Zn 失电子生成的 Zn2+ 将与 OH― 结合生成 Zn(OH) ,正确;D 项,O 2~4e - ,故电路中2-4通过 2 mol 电子,消耗氧气 0.5 mol,在标准状况时体积为 11.2 L,错误。答案 C2.(2015·江苏化学,10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(  )A.反应 CH4+H 2O 3H2+CO,每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电子= = = = =催 化 剂 △B.电极 A 上 H2 参与的电极反应为 H2+2OH - -2e - ===2H2OC.电池工作时,CO 向电极 B 移动2-3D.电极 B 上发生的电极反应为 O2+2CO 2+4e - ===2CO2-3解析 A 项, ,则该反应中每消耗 1 mol CH4 转移 6 mol 电子,错误;该电池的传导介质为熔融的碳酸盐,所以 A 电极即负极上 H2 参与的电极反应为 H2-2e - +CO ===CO2+H 2O,错误;C 项,原电池工作时,阴离2-3子移向负极,而 B 极是正极,错误;D 项,B 电极即正极上 O2 参与的电极反应为 O2+4e - + 2CO2===2CO ,正确。2-3答案 D3.(2018·课标全国Ⅲ,11)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电

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