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普通化学练习题.doc

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内容要点:
普通化学练习题,794. 298K 时 Fe3+/ Fe2+电极 [Fe3+]=1mol.L-1, [Fe2+]=0.1mol.L-1,和 Cu2+/Cu 电极 [Cu2+]=0.1mol.L-1,构成原电池.已知 φΘ (Fe3+/ Fe2+)=0.77V, φΘ (Cu2+/Cu)=0.337V(1) 写出此原电池的电池符号,电极反应及电池反应(2) 计算电动势 ε 值.(3) 计算电池反应的平衡常数 78指出上元素电势图中,在水溶液中能发生歧化反应的是_________________________________________________12. KMnO4 和 NaSO3 在强碱性溶液中反应后 ,溶液呈现 ________颜色. 写出该反应的离子反应(配平)方程式 _____________________________________.二、 计算题1. 298K 时下列反应Cr277A. 标准状态原电池符号为 ___________________________________________B. 配平的离子反应方程式为 __________________________________________C. 标准电动势 EΘ 为 _______________________________D. 标准平衡常数 KΘ 为 ____________________76B、 降低 Fe3+浓度,增加 Fe2+浓度C、 增加溶液 PH 值D、 降低溶液 PH 值37、在下列氧化剂中,哪些物质的氧化性随 H+浓度增加而增强?(1) Hg2+ (2) MnO42- (3) Cr2O72- (4) Cl2 (5) H2O2A、 (1) (4) B、 (2) (3) (5) C、 (2) (3) (4) (5)D、 (2) (3)二、选择题75D. 还原性强的物质与氧化性弱的物质起反应.32. φAΘ /V Au3+ Au+ Au? ?? 29.1?? 68.1根据上列电势图可预测能自发进行的反应是 _______A. Au3+ + 2Au → 3Au + B. Au + Au+ → 2Au 3+C. 2Au → 2Au 3+ + Au+ D. 3Au+ → Au 3+ + 2Au33. 根据溴元素电势图φBΘ74A. 某一元素自身发生的反应.B. 某一化合物内元素发生的氧化还原反应.C. 某一元素的自氧化还原反应.D. 同一元素的同一氧化态氧化还原成不同氧化态的反应.28. 电对 Zn2+/Zn 的电极电势随以下变化而增大的是 ________A. C(Zn2+)减少 B. C(Zn2+)增大C. 锌片面积增大 D. 三者都不是29. 反应 3A2+ + 2B = 3A + 273D. 配制 FeSO4 溶液时,加入铁钉可以防止 Fe2+变成 Fe3+23. 在 Pt|H2(101.325Pa) / H+(1mol.L-1) || Fe3+(1mol.L-1), Fe2+(1mol.L-1)| Pt 电池中,电子转移是 ______A. Fe2+→Fe 3+ B. H2 →Fe 3+C. H2→H + D. Fe2+→H +24. 下列电72C. 因为 φΘ MnO2/Mn2+ < φΘ Cl2/2Cl- 所以绝不能用 MnO2 与盐酸作 用制取 Cl2D. 已知 Zn2+/Zn 和 Cu2+/Cu 的 φΘ 各为-0.762V 和 0.345V,铜锌原 电池的电动势之所以为 1.105V,原因在于 Cu2+离子的浓度较Zn2+离子的大 .18. 电对 I2/I-的 φΘ 为 0.534V,25 0C时,当 I

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