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chapter081分析化学课件(34).ppt

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内容要点:
chapter081分析化学课件(34),Analytical Chemistry 分析化学分析化学 化学化工学院3.7 酸碱滴定3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择3.7.2 酸碱滴定中 CO2的影响2005-10 1GXQ 分析化学 2005-2006学年Analytical Chemistry 分析化学分析化学 化学化工学院3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择?滴定能否准确进行?滴定过程中 pH的 变化规律?怎样选择合适的指示剂实验方案设计应考虑的问题2005-10 2GXQ 分析化学 2005-2006学年Analytical Chemistry 分析化学分析化学 化学化工学院? 强酸强碱滴定? 强碱滴定弱酸? 强酸滴定弱碱? 可行性判断与极弱酸的滴定? 多元酸的滴定? 混合酸的滴定? 多元碱与混合碱的滴定3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择讨论2005-10 3GXQ 分析化学 2005-2006学年Analytical Chemistry 分析化学分析化学 化学化工学院强酸强碱滴定滴定反应设 滴定至某一点,溶液中剩余的强酸浓度为 a mol.L-1 , 或过量的强碱浓度为 b mol.L-1。例: 用 0.1000 mol.L-1 NaOH 滴定 20.00 mL 0.1000 mol.L-1 HCl。滴定 阶 段 PBE [H+]计 算式滴定前 [H+] = [OH-] + a[H+] = a化学 计 量点前[H+] = [OH-] + a[H+] = a化学 计 量点 [H+] = [OH-] pH = 7.00化学 计 量点后[OH-] = [H+] + b [OH-] = b2005-10 4GXQ 分析化学 2005-2006学年Analytical Chemistry 分析化学分析化学 化学化工学院甲基橙甲基红酚酞C (mol.L-1) 同浓度强碱滴定强酸化学计量点1.00.100.0100.0010滴定突跃-0.1%+0.1%酸缓冲区突跃区碱 缓冲区V(NaOH) 中和 % pH0.00 0.00 1.0018.00 90.00 2.3019.80 99.00 3.3019.98 99.90 4.3020.00 100.0 7.0020.02 100.1 9.70C (mol.L-1) 滴定突 跃1.000 3.30 ~10.700.1000 4.30 ~ 9.700.01000 5.30 ~ 8.702005-10 5GXQ 分析化学 2005-2006学年Analytical Chemistry 分析化学分析化学 化学化工学院强酸滴定强碱用 0.1000 mol.L-1 HCl滴 定 20.00 mL 0.1000 mol.L-1 NaOH 。2005-10 6GXQ 分析化学 2005-2006学年Analytical Chemistry 分析化学分析化学 化学化工学院 强碱滴定弱酸例: 用 0.1000 mol.L-1 NaOH 滴定 20.00 mL 初始浓度 Ca° 为0.1000 mol.L-1 的 弱酸 HA。滴定反应设 滴定过程中,溶液中剩余的弱酸浓度为 Ca mol.L-1 , 生成的共轭碱浓度为 Cb mol.L-1 ,或过量的强碱浓度为 b mol.L-1。滴定 阶 段 体系 PBE [H+] 计 算式滴定前 HA [H+] = [OH-] + [A]计 量点前 HA-A- [H+] + Cb = [OH-] + [A]化学 计 量点 A- [H+] + [HA] = [OH-]计 量点后 A-+O

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