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【优化方案】高中化学第四章第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性课件新人教版必修1.ppt

【优化方案】高中化学第四章第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性课件新人教版必修1.ppt
内容要点:
【优化方案】高中化学第四章第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性课件新人教版必修1,目学习标1.了解浓硫酸的强氧化性。2.了解浓、稀硝酸的氧化性。3.了解硫酸和硝酸的重要用途。一、稀硫酸的性质稀H2SO4作为一种常见酸,具有酸的通性。(1)电离:在水溶液中的电离方程式为:H2SO4===2H++SO42 -。(2)性质:具有酸的通性。①使紫色石蕊试液变 。②与碱反应生成 和 :H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O基础知识梳理红色硫酸盐 水③与碱性氧化物反应生成盐和水,如:H2SO4+Na2O===Na2SO4+H2O④与活泼金属反应生成H2:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑⑤与盐反应生成另一种盐和另一种酸:H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑二、浓硫酸的性质1.脱水性浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按原子个数比2 1∶ 的比例脱去。(1)实验操作:(2)现象:蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状固体,放出有 气味的气体,品红溶液 。(3)结论:浓硫酸具有 性,且能氧化碳单质, 原成 。性色脱水SO22. 水性(1)原理: 离 的水 结 水 物中的水。如:气体中的水 子。(2)应用:用作 ,常用有浓硫酸的 气 气体(如 )。(3)应用 :浓硫酸 能 性气体(如NH3 )和强 原性的气体(如H2S )。 CO、H2 原性气体 与浓硫酸反应, 用浓硫酸 。碱3.强氧化性(1)与金属的反应①与Cu的反应实验操作:实验现象:a.试?中¢£?¥有 ,b.试?中的品红试液 ,c.试?中的紫色石蕊试液 ,?§currency1,把a试?''的液体““?? 有?fi水的另一fl试?'',溶液变为 色。变红气–?出色化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O。 ②与?、·的反应常 ?,?、·?¥ 浓硫酸氧化为??的氧化?”?化,…‰了酸与 ?金属的 一`反应,′ 常 ? 用?、·??ˉ? ˙浓硫酸。(2)与¨金属的反应浓硫酸与 ?反应的化?方程式为:C+2H2SO4(浓)=====△ CO2↑+2SO2↑+2H2O (1)Fe、Al 浓H2SO4?化 化?变化??(2)浓H2SO4与金属ˇ¨金属的反应中—?现了 性质?(1)是。常温下,Fe、Al的表面能被浓H2SO4氧化生成一层致密的氧化物薄膜,阻止了酸与内部金属的进一步反应,属于化学变化。(2)与金属反应时,浓硫酸既表现氧化性也表现酸性;与非金属反应时,浓硫酸仅表现氧化性。思考 、硝酸的酸性和 性1.硝酸的 性硝酸不稳定,很容易分解,化学方程式为:4HNO3=========常温或光照4NO2↑+O2↑+2H2O,影响硝酸分解的因素有 、 和 。久置的浓硝酸呈 色,是由于HNO3分解的NO2溶解在其中的缘故,因此,硝酸应盛放在 中并置于阴暗处。久置变黄的硝酸可向其中通入 O2除去其中的NO2,化学方程式为:4NO2+O2+2H2O===4HNO3。 浓度 温度 光照黄棕色试剂瓶2.硝酸的酸性硝酸 一元强酸,电离方程式为HNO3===H++NO3-。(1)与 作用:稀HNO3使紫色石蕊试液变红色。(2)与碱反应:HNO3+NaOH===NaNO3+H2O(3)与碱性氧化物反应2HNO3+CaO===Ca(NO3)2+H2O(4)与 酸盐反应:2HNO3+Na2CO3===2NaNO3+H2O+

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