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钠与硫酸铜溶液反应.ppt

钠与硫酸铜溶液反应.ppt
内容要点:
钠与硫酸铜溶液反应,第三章金属及其化合物萤石 CaF2 辉沸石NaCa2Al5Si13O36?14H2O 菱镁矿 MgCO3钙铀云母Ca(UO2)2(PO4)2?12H2O 菱镁矿 MgCO3黄铁矿 FeS2 钒铅矿 Pb2Pb3(VO4)3Cl 方铅矿 PbS 翠铜矿 CuSiO3.6H2O 辰砂 HgS 金矿 Au黄铁矿 FeS2 辉沸石 NaCa2Al5Si13O36?14H2O 萤 石 CaF2 菱镁矿 MgCO3异形矿 Zn4( Si2O7) (OH)2 ? H2O 黄铁矿 FeS2 钒铅矿 Pb2Pb3(VO4)3Cl 翠铜矿 CuSiO3 ? 6H2O 辰 砂 HgS 金 矿 Au银 矿 Ag一些矿石的主要成分大多数金属 元素在自然界都是以化合态形式存在的,说明大多数金属的化学性质比较活泼 ,而性质又由什么决定的呢 ? 今天我们将来进一步具体的学习有关金属的化学性质。决定结构 性质 用途及存在方式等决定 第三章 金属及其化合物第一节、金属的化学性质思考 :1.自然界中 ,绝大多数金属元素以化合态形式存在 ,为什么 ?金属元素的原子 最外层电子数 少于 4个电子 ,在反应中 易失去 ,故化学性质活泼 .3 .根据初中化学知识填写下表 :? 例 反 ? 的化学方程式金属与氧气的反 ?金属与酸的反 ?金属与 ?的反 ?Fe、 Mg、 CuFe与盐酸Fe与硫酸铜2 .钠、铝、铁、铜 等金属是我们常见的金属 ,它们的性质一样吗 ?1、 3Fe+2O2=======Fe3O4点燃3、 2Mg+O2 ==== 2Mg O点燃4、 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑5、 Fe+CuSO4===Cu+FeSO41、 金属与氧气反应2、金属与酸反应3、金属与盐反应2、 2Cu+O2===2CuO金属的通性想一想 :是不是所有金属都具备这些性质 ?或者还有没有其他不同的性质呢 ?有相似性质的金属其反应条件 、 反应现象等也会一样吗 ?一 、金属与氧气的反应1、金属钠与氧气的反应观察重点: 煤油中的钠的颜色钠切开后断面的颜色露置后断面的颜色变化【 探究实验一 】 常温下钠和氧气的反应 (1)钠的物理性质银白色固体 ;质软 ;有良好的导电导热性等(2)常温下 :4Na+O2==2Na2O( 白色固体)注意 :金属钠放在空气中易被氧化,故必须保存在 煤油中 。0 0 +1 -2化合价 升高 ,失去 电子 ,被 氧化 ,发生 氧化反应化合价 降低 ,得到 电子 ,被 还原 ,发生 还原反应【 探究实验二 】 加热 时钠和氧气的反应 观察重点: 钠受热过程中的变化。现象 :生成浅黄色固体。(3)加热 条件下: 2Na+O2==Na2O2( 浅黄色固体)-1过氧化钠的特殊用途过氧化钠( Na2O2) 的特殊用途:潜水艇 供氧剂2Na2O2 +2H2O==4NaOH+O2 ↑2Na2O2 +2CO2==2Na2CO3+O2Na2O +H2O==2NaOH-1 -2 0-1 -2 0思考 :如何检测含少量 Na2O的 Na2O2样品中的Na2O2质量分数 ?[思考 ] 1.为什么呼吸面具和潜艇中要用到 Na2O2 ?2.根据 Na2O2性质 ,想一想 Na2O2应如何保存 ?3.把 Na2O2投入到 CuSO4溶液中 ,会观察到哪些现象 ?

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