举报文档 收藏
/10
帮帮创意 > 其他文档 > 3.5标准反应吉布斯能及化合物的标准生成吉布斯能.ppt

3.5标准反应吉布斯能及化合物的标准生成吉布斯能.ppt

3.5标准反应吉布斯能及化合物的标准生成吉布斯能.ppt
内容要点:
3.5标准反应吉布斯能及化合物的标准生成吉布斯能,?rG?m=?rH?m–T?rS?m=52.109 kJ第五节 反应的标准吉布斯能及化合物的标准生成吉布斯能一.化合物的标准生成 Gibbs能 ?fG?m定义: 标准压力( p=p?)下,任何稳定单质的 Gibbs能为 0 ?fG?m: 标准压力下,由稳定单质生成 1mol化合物的 Gibbs能变化298.15K时的 ?fG?m可查表获得 由 ?fG?m求化学反应 ?rG?m: 例 判断苯 ?苯胺反应可能性 (1) 先硝化,再还原 C6H5(l) + HNO3(aq) = H2O(l) + C6H5NO2(l) ?fG?m 124.45 – 80.71 – 237.13 146.2 kJ?mol-1 C6H5NO2(l) + 3H2 (g) = 2H2O + C6H5NH2(l) ?fG?m 146.2 0 –237.13 153.2 –467.26 ?rG?m –134.67 反应可行 一.化合物的标准生成 Gibbs能 ?fG?m一.化合物的标准生成 Gibbs能 ?fG?m例: 判断苯 ?苯胺反应可能性 (1) 先硝化,再还原 反应可行 C6H5(l) + Cl2(g) = HCl(g) + C6H5Cl(l) ?fG?m 124.45 0 –95.3 116.3 C6H5Cl (l) + NH3(g) = HCl(g) + C6H5NH2(l) ?fG?m 116.3 –16.45 –95.3 149.21 –45.94 ?rG?m–103.45 反应可行 (2) 先氯化,在氨解 一.化合物的标准生成 Gibbs能 ?fG?m例: 判断苯 ?苯胺反应可能性 (1) 先硝化,再还原 反应可行 (2) 先氯化,在氨解 反应可行 C6H5(l) + NH3(g) = C6H5NH2(l) + H2(g) ?fG?m 124.45 –16.45 153.2 0 45.2 ?rG?m 反应不可行 (3) 直接反应 二. ?rG?m的求算1.由 ? fG?m计算 2.由实验测定平衡常数计算: ?rG?m= – RTlnK?a 3.电化学方法: 将反应设计成可逆电池,测标准电动势 E??rG?m=– zFE? 4.用赫斯定律求算 二. ?rG?m的求算4.用赫斯定律求算 例 已知 ?rG?m(3)=? (1) C(s)+O2(g)?CO2(g) ?rG?m(1)=–394.4 kJ(3)?rG?m(2)=–257.2 kJ (2)解 因为 (3) = (1) – (2) ? ?rG?m(3) = ?rG?m(1) – ?rG?m(2) = –137.2 kJ二. ?rG?m的求算5.由 ?rG?m=?rH?m–T?rS?m求算 例 甲醇脱氢反应 CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g) T=298K ?fH?m(kJ?mol-1) -200.66 -108.57 0 ?rH?m=92.09 kJ?mol-1 S?m(J?K-1) 239.81 218.77 130.684 ?rS?m=109.644 J?K-1?mol-1 则 ?rG?m=?rH?m–T?rS?m=59.40 kJ?mol-1 常温下不能进行反应 二. ?rG?m的求算讨论: ?rG?m=?rH?m–T?rS?m焓 ?rH?m:放热有利于反应 熵 ?rS?m:增大有利于反应 (2) 转折温度 当 ?rH?m, ?rS?m都为正或都为负(同号)时,必有一个 使 ?rG?m=0 的温度,称转折温度 估算转折温度: (1) ?rG?m取决与二个因

发表评论

暂无评论,赶快抢占沙发吧。

ko****g

咨询 关注

扫描手机访问

反馈 足迹 顶部