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河北省定州中学高一化学(人教版)必修二课件:1.1元素周期表.ppt

河北省定州中学高一化学(人教版)必修二课件:1.1元素周期表.ppt
内容要点:
河北省定州中学高一化学(人教版)必修二课件:1.1元素周期表,第一节 元素周期表一 .元素、核素和同位素★ 元素是宏观概念,只能论种类, 不能论个数.1、 定义:(1)元素: 具有相同核电荷数 (质子数 )的同一类原子的总称.★ 元素种类由核电荷数决定.★ 元素性质(特别是化学性质)主要由原子结构(即核外最外层电子数和电子层数)决定.质量数:原子的质量主要集中在原子核上,质子和中子的相对质量都近似为 1。质量数 (A) =质子数 (Z) + 中子数 (N)忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值叫做 质量数。(2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子 叫作核素。★ 核素种类是由质子数和中子数共同决定.★ 核素是微观概念,既可论种类,也可论个数.对于质量数为 A,质子数为 Z的原子,我们把它表示为原子的表示方法:AZ X例如: ; ;  就各为一种核素。11 H 21 H 31 H1H氕 (普通氢 符号 H)1H氘(重氢 符号 D)1H氚(超重氢 符号 T)132碳元素 (6C)6C6C6C121314氧元素( 8O)8O8O8O161718(3)同位素:人们把原子里具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称为同位素。(即同一元素的不同核素互称为同位素)属于同一种元素,在元素周期表中处在同一位置。天然存在的某元素,无论是游离态或化合态,各种核素所占的原子个数百分比不变。这个原子个数百分比称为丰度。 同位素的特点:1.相同质子数,不同中子数;2.同种元素,不同原子 ;3.各同位素原子的化学性质基本相同;元素符号周围不同位置的数字的表示的意义X Z核电荷数 → A质量数 →±n化合价↓n± ← 离子带电荷数a← 化学式中原子数   或离子数练习1 .下列几种微粒中 : (1).共有几种不同的元素 :_________(2).共有几种不同的原子 :_________(3).互为同位素的是 :____________________________________________________________126 X167 A168 Y179 R189 Q188 E146 M147 T4种8种167 A147 T和126 X146 M和179 R189 Q和168 Y188 E和练习2、普通氢 (氕 )能与氧化合 ,则氘 ( D )和氚 ( T) 能否和氧化合 ?若能 ,产物是什么 ?D2O ; T2O练习3、氢的三种核素和氧的一种核素 能形成几种水分子 ?168 O六种 ; H2O、 HDO、 HTO、 D2O、 DTO、 T2O[思考 ]氢元素有三种核素,为什么在元素周期表中氢元素的相对原子质量约为 1?元素的平均相对原子质量和近似相对原子质量是怎样计算的 ?2、 元素相对原子质量和近似相对原子质量的计算元素的相对原子质量 =元素的近似相对原子质量 =该元素各天然 核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和该元素各天然 核素质量数 与其丰度的乘积之和注:核素 的相对原子质量 = 核素的实际质量12C质量的 1/12核素相对原子质量 34.969 36.966核素的近似相对原子质量(质量数)35 37天然同位素 %(丰度 ) 75.77% 24.23%元素相对原子质量和元素近似相对原子质量元素相对原子质量 = 34.969×75.77% + 36.966× 24.23%=35.453元素近似相对原子质量 = 35× 75.77%+ 37×24.23%=35.4846[练习 ] 某元素 X所形成的分子 X2共有三种 .其式量依次为 158、

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