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高考化学(江苏专版)二轮复习-考前必会50练-cword版含解析.doc

高考化学(江苏专版)二轮复习-考前必会50练-cword版含解析.doc
内容要点:
50. 富勒烯及其衍生物由于其独特的结构和化学、物理性质,越来越受到人们的关注。(1) 富勒烯(C 60)在液相中用 FeCl3 催化可生成二聚体(如图 1)。图 1①Fe 3+基态核外电子排布式为          。②1 mol C 60 分子中含 σ 键的数目为      。③富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型为     。(2) C60 晶体的晶胞结构如图 2 所示,则与每个 C60 分子紧①NH 3 分子中氮原子杂化轨道类型为    ;1molFe(CO) 5 分子中含有 σ 键的数目为       。②该磁性氮化铁晶胞结构如右图所示,该化合物的化学式为     。(3) FeCl3 可与 KSCN、苯酚溶液发生显色反应。①SCN -与 N2O 互为等电子体,则 SCN-的电子式为          。②写出 FeCl3 与苯酚反应生成 Fe(OC6H5)6]3-的化学方程式:  47. 四氰乙烯(TCNE)是一种强 π 酸,在有机合成中用途极为广泛。可通过下列反应制备:(1) 铜基态原子核外电子排布式为          。(2) 二溴丙二氰分子中碳原子杂化轨道类型为     。(3) TCNE 分子中位于同一平面的原子有    个;1 mol TCNE 中 σ 键数目为       。(4) 四氰乙烯不稳定,能挥发出 HCN,HCN 在有水份时可聚合为(HC图 3(5) 碳酰肼(分子式为 CH6N4O)是由 DEC(酯)与 N2H4 发生取代反应得到,已知 DEC的分子式为 C5H10O3,DEC 的核磁共振氢谱如图 4 所示,则 DEC 的结构简式为          。图 4【物质结构与性质综合训练】46. 黄血盐{K 4Fe(CN)6] }常用作食盐的抗结剂,在高温时发生如下分解:3K4Fe(CN)6 Fe3C+12KCN+N2↑+C+2(CN池结构如图 1 所示。图 1①起始时正极区与负极区 NaOH 溶液浓度相同,工作一段时间后,NaOH 浓度较大的是    (填“正”或“负”)极区。②该电池负极的电极反应式为  。(2) 已知水合肼是二元弱碱(25℃时,K 1=5×10-7, K2=5×10-15),0.1mol·L -1 水则 ΔH3=    kJ·mol -1 ;相同温度下 K3=     (用含 K1、K 2 的代数式表示)。(3) 二氧化碳加氢也可合成甲醇:CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),在 10.0 L的密闭容器中投入 1 mol CO2 和 2.75 mol H2,在不同条件下发生反应,实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图 2 所示。图 2①图中二氧化碳合成甲醇的H+(aq)+Cr (aq)+H2O(l) Cr(OH)3(aq) Cr3+(aq)+3OH-(aq)-2O在 0.01 mol·L-1Cr3+溶液中,Cr(OH) 3 开始沉淀时 c(H+)的最小值为         。③若加 NaOH 溶液至溶液呈强碱性,可能发生反应的离子方程式为             。(3) PAM 是国内常用的非离子型高分子絮凝剂,PAM 的结构简式为 ,合成 PAM图 2图 343. 金属铬具有良好的抗腐蚀性能,目前广泛应用高毒性的六价铬作电镀液,处理电镀工业含铬废水最常用的方法有还原法、电解法,其中还原法的反应流程图如下:(1) 六价铬常见的有 Cr 和 Cr2 两种形式,在水溶液中存在如下平衡:-4O-72Cr (aq)+2H+(aq) Cr2 (aq)+H2O(l)2-4O-该反应的平衡常数表达式为  

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